السبت، 9 يناير 2016
الجمعة، 8 يناير 2016
3 مشروبات تساعدك على تهدئة زوجك العصبي
3 مشروبات تساعدك على تهدئة زوجك العصبي
1 - مشروب التمر أو حباته:
يعتبر التمر سيد الأغذية المهدئة للنفس بسبب احتوائه على نسبة مهمة من الماغنسيوم وهو ما يعرف باسم المهدئ ويمكن تناول 5 حبات من التمر أو أكثر يوميًا لتحقيق الهدف، إلا أنه في حالة الإصابة بمرض السكري يجب الحذر واستشارة الطبيب.
2- الينسون
شرب منقوع الينسون ليلا قبل النوم يعمل على تهدئة الأعصاب بشكل كبير والتخلص من العصبية الزائدة، كما أنه يحسن حالة الجهاز التنفسي ويدعم الاسترخاء ويمنح السعادة للشخص متقلب المزاج.
3- اللبن الرائب
يساعد اللبن الرائب في التخلص من العصبية الزائدة، ذلك لأنه يحتوي على كمية كبيرة من العصيات اللبنية التي تفرز مواد طبيعية مهدئة للأعصاب، ويفضل تناوله بعد الوجبات وتجنب استهلاكه على معدة خاوية.
السبت، 27 سبتمبر 2014
ما هي المادة الكيميائية التي يتركب منها رأس عود الثقاب..؟؟؟
في البداية //
..كانت تغمس عيدان الثقاب في كبريت مصهور ...يتم اشعالها باستخدام حجر الصوان.
..في عام 1812 تم اختراع الكبريت الكيمائي حيث يغطى العود بالكبريت وفي طرفه يوجد خليط من كلورات البوتاسيوم والسكر
وكان يشتعل بملامسته لحمض الكبريت
..في عام 1827 تم عمل العيدان التي تحتوي على الفسفور وتشتعل بالاحتكاك بواسطة العالم John Walker
حاليا//
...تصنع عيدان الثقاب بالطريقة التالية :
تطلى احدى نهايتي العود بمادة مضادة للاحتراق والنهاية الأخرى (الرأس ) بالبرافين (مادة شمعية)
يحتوي رأس العود على مادة مؤكسدة مثل كلورات البوتاسيوم (KCLO3)و مادة سهلة التأكسد مثل الكبريت وصبغة تعطي للون
وفي قمة رأس العود توضع كمية صغيرة جدا من(phosphorus trisulfide) ثالث كبريتيد الفسفور حيث تتحلل وتشتعل في درجة حرارة منخفضة وبالتالي يشتعل البرافين ويستمر الاشتعال بسبب وجود المواد الكيميائية الأخرى
الكبريت الامن مصمم بحيث لايشتعل الا بالاحتكاك مع السطح الموجود في علبة الكبريت
طرف الكبريت يحتوي على (antimony trisulfide) ثالث كبريتيد الأنتيمون و مادة مؤكسدة....بينما سطح العلبة يحتوي على بودرة زجاجية وفسفور أحمر وعند ضرب العود بسطح العلبة فان الحرارة الناتجة تحوّل الفسفور الأحمر الى الفسفور الأبيض الذي يشتعل مباشرة وبالتالي يشتعل رأس العود.
في البداية //
..كانت تغمس عيدان الثقاب في كبريت مصهور ...يتم اشعالها باستخدام حجر الصوان.
..في عام 1812 تم اختراع الكبريت الكيمائي حيث يغطى العود بالكبريت وفي طرفه يوجد خليط من كلورات البوتاسيوم والسكر
وكان يشتعل بملامسته لحمض الكبريت
..في عام 1827 تم عمل العيدان التي تحتوي على الفسفور وتشتعل بالاحتكاك بواسطة العالم John Walker
حاليا//
...تصنع عيدان الثقاب بالطريقة التالية :
تطلى احدى نهايتي العود بمادة مضادة للاحتراق والنهاية الأخرى (الرأس ) بالبرافين (مادة شمعية)
يحتوي رأس العود على مادة مؤكسدة مثل كلورات البوتاسيوم (KCLO3)و مادة سهلة التأكسد مثل الكبريت وصبغة تعطي للون
وفي قمة رأس العود توضع كمية صغيرة جدا من(phosphorus trisulfide) ثالث كبريتيد الفسفور حيث تتحلل وتشتعل في درجة حرارة منخفضة وبالتالي يشتعل البرافين ويستمر الاشتعال بسبب وجود المواد الكيميائية الأخرى
الكبريت الامن مصمم بحيث لايشتعل الا بالاحتكاك مع السطح الموجود في علبة الكبريت
طرف الكبريت يحتوي على (antimony trisulfide) ثالث كبريتيد الأنتيمون و مادة مؤكسدة....بينما سطح العلبة يحتوي على بودرة زجاجية وفسفور أحمر وعند ضرب العود بسطح العلبة فان الحرارة الناتجة تحوّل الفسفور الأحمر الى الفسفور الأبيض الذي يشتعل مباشرة وبالتالي يشتعل رأس العود.
الهيبارين (Heparin)
صيغته الكيميائية : C12H19NO20S3
هو أحد أنواع مضادات التجلط (يمنع تخثر الدم), يستعمل بشكل واسع سواء بحقنه للإنسان أو بوضعه في الالات الطبية والمختبرية.
وهو يستخرج من الاغشية المخاطية للحيوانات اكلة العشب. يتكون في جسمالإنسان بشكل طبيعي في خلايا الدم البيضاء وفي خلايا الماست الدفاعية, ولكنه لا يوجد بتركيز كافي لمنع تجلط الدم.
يعطى الهيبارين في الامراض التالية :
الخثر التي تتكون في القلب التي تؤدي إلى اعراض قلبية حادة مثل الجلطة القلبية.
اضطراب الاذينين (خطر تكون الخثر).
خثر الاوردة العميقة في الساق أو خثر الشريان الرئوي.
يستخدم في حالات الاجهاض المتكرر الناتجه عن تجلطات المشيمه التي تقوم بتوصيل الاكسجين والغذاء للجنين.
حيث يؤخذ جرعه او جرعتين يوميا خلال فترة الحمل كاملة وبعد كل اسبوع يتم عمل الفحوصات الخاصه بالتجلط لتحديد ما اذا كان سيتم زيادة او تقليل جرعة الهيبارين.
صيغته الكيميائية : C12H19NO20S3
هو أحد أنواع مضادات التجلط (يمنع تخثر الدم), يستعمل بشكل واسع سواء بحقنه للإنسان أو بوضعه في الالات الطبية والمختبرية.
وهو يستخرج من الاغشية المخاطية للحيوانات اكلة العشب. يتكون في جسمالإنسان بشكل طبيعي في خلايا الدم البيضاء وفي خلايا الماست الدفاعية, ولكنه لا يوجد بتركيز كافي لمنع تجلط الدم.
يعطى الهيبارين في الامراض التالية :
الخثر التي تتكون في القلب التي تؤدي إلى اعراض قلبية حادة مثل الجلطة القلبية.
اضطراب الاذينين (خطر تكون الخثر).
خثر الاوردة العميقة في الساق أو خثر الشريان الرئوي.
يستخدم في حالات الاجهاض المتكرر الناتجه عن تجلطات المشيمه التي تقوم بتوصيل الاكسجين والغذاء للجنين.
حيث يؤخذ جرعه او جرعتين يوميا خلال فترة الحمل كاملة وبعد كل اسبوع يتم عمل الفحوصات الخاصه بالتجلط لتحديد ما اذا كان سيتم زيادة او تقليل جرعة الهيبارين.
القواعد العامة لتحديد حالة الأكسدة بدون الاعتماد على بنية لويس:
أي عنصر نقي (وقد يكون جزيئا ثنائيا مثل الكلور Cl2) تكون له حالة الأكسدة (OS) مساوية للصفر، أمثلة على ذلك النحاس Cu أو الأكسجين O2.
بالنسبة إلى أيون ذرة أحادية يكون (OS) مساويا لشحنة الأيون .فمثلا S2- يكون له OS مساويا -2, بينما Li+ يكون له +1.
يكون مجموع حالات الأكسدة OSs لجميع الذرات في جزيئ أو أيون متعدد الذرات مساويا لشحنة الجزيئ أو الأيون ، بحيث يمكن حساب حالة أكسدة أحد العناصر من بقية حالات أكسدة العناصر الباقية. فمثلا ، في ( SO32- (sulfite ion , تكون الشحنة الكلية للأيون -2 ، وكل ذرة أكسجين باعتبار أن لها حالة الأكسدة -2 كالعادة. عندئذ يكون مجموع حالات الأكسدة OSs مساويا OS(S) + 3(-2) = -2, وبالتالي نحصل على حالة أكسدة الكبريت OS(S) = +4.
مع ملاحظة عدم الخلط بين الشحنة على ذرة بحالة أكسدتها ، إذ ربما يختلفان ، وبالفعل يختلفان غالبا في الأيونات عديدة الذرات . وعلى سبيل المثال ، تكون الشحنة على ذرة النيتروجين في أيون الأمونيا NH4+ مساويا +1, في حين تكون حالة أكسدته -3, وهي تساوي حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا. في تلك الحالة تكون الشحنة على الذرة قد تغيرت مع عدم تغير حالة أكسدتها .
أي عنصر نقي (وقد يكون جزيئا ثنائيا مثل الكلور Cl2) تكون له حالة الأكسدة (OS) مساوية للصفر، أمثلة على ذلك النحاس Cu أو الأكسجين O2.
بالنسبة إلى أيون ذرة أحادية يكون (OS) مساويا لشحنة الأيون .فمثلا S2- يكون له OS مساويا -2, بينما Li+ يكون له +1.
يكون مجموع حالات الأكسدة OSs لجميع الذرات في جزيئ أو أيون متعدد الذرات مساويا لشحنة الجزيئ أو الأيون ، بحيث يمكن حساب حالة أكسدة أحد العناصر من بقية حالات أكسدة العناصر الباقية. فمثلا ، في ( SO32- (sulfite ion , تكون الشحنة الكلية للأيون -2 ، وكل ذرة أكسجين باعتبار أن لها حالة الأكسدة -2 كالعادة. عندئذ يكون مجموع حالات الأكسدة OSs مساويا OS(S) + 3(-2) = -2, وبالتالي نحصل على حالة أكسدة الكبريت OS(S) = +4.
مع ملاحظة عدم الخلط بين الشحنة على ذرة بحالة أكسدتها ، إذ ربما يختلفان ، وبالفعل يختلفان غالبا في الأيونات عديدة الذرات . وعلى سبيل المثال ، تكون الشحنة على ذرة النيتروجين في أيون الأمونيا NH4+ مساويا +1, في حين تكون حالة أكسدته -3, وهي تساوي حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا. في تلك الحالة تكون الشحنة على الذرة قد تغيرت مع عدم تغير حالة أكسدتها .
أكسيد النيتروز ( Nitrous oxide) :
يعرف أيضا بأكسيد النيتروجين الثنائي أو أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين وهو مشهور باسم غاز الضحك لأثاره المنشطة عند استنشاقه، وهو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية N2O، في الحالة الطبيعية هو غاز عديم اللون، غير قابل للاشتعال، له رائحة محببة للنفس، شبه حلوة. يستخدم في الجراحة وطب الأسنان لأثاره المسكنة والمخدرة. ويستعمل أكسيد النيتروز كوسيلة لتفعيل فترات قصيرة من الأداء الفائق في محركات الحرق الداخلي في السيارات، وذلك يتم بإدخال أكسجين إضافي إلى الشحنة الداخلة والذي بالتالي يسمح بدخول كمية أكبر من الوقود الذي يتم حرقه وزيادة الكمية الناتجة من الطاقة بشكل مطرد، مؤدياً إلى زيادة القوة التي ينتجها المحرك. أكسيد النيتروز موجود في الهواء ويعد من غازات الدفيئة.
أكسيد النيتروز تطلقه بكتيريا في التربة وفي المحيطات، ولذلك فهو جزء من الغلاف الجوي للأرض لحقب طويلة. الزراعة هي المصدر الرئيسي لأكسيد النيتروز المنتج بشرياً: زرع التربة، واستخدام الأسمدة النيتروجينية
يعرف أيضا بأكسيد النيتروجين الثنائي أو أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين وهو مشهور باسم غاز الضحك لأثاره المنشطة عند استنشاقه، وهو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية N2O، في الحالة الطبيعية هو غاز عديم اللون، غير قابل للاشتعال، له رائحة محببة للنفس، شبه حلوة. يستخدم في الجراحة وطب الأسنان لأثاره المسكنة والمخدرة. ويستعمل أكسيد النيتروز كوسيلة لتفعيل فترات قصيرة من الأداء الفائق في محركات الحرق الداخلي في السيارات، وذلك يتم بإدخال أكسجين إضافي إلى الشحنة الداخلة والذي بالتالي يسمح بدخول كمية أكبر من الوقود الذي يتم حرقه وزيادة الكمية الناتجة من الطاقة بشكل مطرد، مؤدياً إلى زيادة القوة التي ينتجها المحرك. أكسيد النيتروز موجود في الهواء ويعد من غازات الدفيئة.
أكسيد النيتروز تطلقه بكتيريا في التربة وفي المحيطات، ولذلك فهو جزء من الغلاف الجوي للأرض لحقب طويلة. الزراعة هي المصدر الرئيسي لأكسيد النيتروز المنتج بشرياً: زرع التربة، واستخدام الأسمدة النيتروجينية
ماهو الكافيين وكيف يعمل ؟؟
الكافيين Caffeine يمتلك الصيغة C8H10N4O2 هو الاسم الشائع لثلاثي ميثيل كزانثين trimethylxanthine (الاسم النظامي هو 1،3،7 ثلاثي ميثيل كزانثين أو 3،7-ثنائي هيدروdihydro-1،3،7-ثلاثي ميثيلtrimethyl -1H-بيورينpurine -2،6-ديونdione ).
وهذه المادة الكيميائية أيضاً تُعرف بالكافيين، ثايين theine، ماتيين mateine، غوارانين guaranine، أو ميثيل ثيوبرومين methyltheobromine.
ويتم إنتاج الكافيين بشكل طبيعي من قبل العديد من النباتات، بمافي ذلك حبوب القهوة، غورانا guarana، يربا ميت yerba maté، حبوب الكاكاو، والشاي. في النبات الكافيين يعمل كمبيد حشري طبيعي. إنه يشل ويقتل الحشرات التي تحاول أن تأكل هذا النبات. وقد تم عزل هذه الجزيئة أول مرة من قبل الكيميائي الألماني فريدريك فرديناند رونج Friedrich Ferdinand عام 1819.
عند تنقيته، الكافيين هو مسحوق أبيض مر بشدة. يتم إضافته إلى الكولا والمشروبات الغازية الأخرى لإضفاء النكهة المُرّة المحببة. ومع ذلك، الكافيين هو أيضاً محفز للإدمان. فإنه في الإنسان يحفز الجهاز العصبي المركزي، ومعدل ضربات القلب، والتنفس، وله خصائص تؤثر على العقل (تغيير المزاج)، ويعمل كمدر بولي معتدل.
تعتبر الجرعة الطبيعية من الكافيين عموماً 100 ملغ، وهي تقريباً الكمية الموجودة في كوب من القهوة. ولكن أكثر من نصف البالغين في الولايات المتحدة الأمريكية يستهلكون أكثر من 300 ملغ كل يوم، مما يجعله من أشهر المواد المدمنة بأميركا.
يتم استهلاك الكافيين عموماً في القهوة، الكولا، الشوكولا، والشاي، كما أنها متاحة بدون وصفة كمنشط أيضاً.
ويعتقد أن مادة الكافيين تعمل عن طريق حجب أو سد مستقبلات الأدينوزين في الدماغ والأعضاء الأخرى. وهذا يقلل من قدرة الأدينوزين من الارتباط بمستقبلاته، والتي من شأنها أن تبطئ النشاط الخلوي. والخلايا العصبية المُنَبّهة ستفرز هرمون الإيفيدرين (الأدرينالين)، والذي يزيد من ضربات القلب، وضغط الدم، وتدفق الدم إلى العضلات، ويقلل تدفق الدم إلى الجلد والأعضاء الأخرى، ويجعل الكبد يفرز الغلوكوز. الكافيين أيضاً يزيد من كمية الناقل العصبي الدوبامين.
يتم إزالة الكافيين بسرعة وبشكل كامل من الدماغ. إنّ تأثيره قصير الأجل ولا يميل للتراكم بتراكيز تؤثر سلباً أو كميات عالية تؤثرعلى وظائف الدماغ. ومع ذلك، التعرض المستمر للكافيين سيؤدي إلى نشوء (tolerance) تحمّل الكافيين. تحمًل الكافيين يجعل الجسم حساس للأدينوزين (أي أنّ الجسم سيحتاج كميات أكبر من الكافيين لتستمر الاستجابة له فالكمية المعتادة لن تكون قادرة على القيام بنفس العمل وهو حجب مستقبلات الأدينوزين وهذا مايعنيه تحمّل الكافيين)، لذلك أعراض الانسحاب ستسبب بانخفاض ضغط الدم، والذي يمكن أن ينتج عنه صداع وأعراض أخرى. والكميات الكبيرة من الكافيين يمكن أن يؤدي إلى تسمم الكافيين، والذي يتصف بأنه يسبب العصبية، الانفعال، زيادة التبول، الأرق، احمرار الوجه، برودة اليدين والقدمين، مشاكل معوية، وأحياناً هلوسة. بعض الناس يعانون من أعراض تسمم الكافيين بعد تناول أقل من 250 ملغ يومياً. الجرعة السامة للشخص البالغ تقدر حوالي 13-19 غرام.
في حين أنً الكافيين يعتبر عموماً آمن للناس، لكنّه يمكن أن يكون سام جداً للحيوانات المنزلية، مثل الكلاب والخيول، أو الببغاوات.
وقد تم إثبات أن تناول الكافيين يقلل من مخاطر النوع الثاني لداء السكري. بالإضافة إلى استخدامه كمادة منشطة ومنكهة، ويتم تضمين الكافيين في كثير من علاجات الصداع التي لا تحتاج لوصفة طبية.
الكافيين Caffeine يمتلك الصيغة C8H10N4O2 هو الاسم الشائع لثلاثي ميثيل كزانثين trimethylxanthine (الاسم النظامي هو 1،3،7 ثلاثي ميثيل كزانثين أو 3،7-ثنائي هيدروdihydro-1،3،7-ثلاثي ميثيلtrimethyl -1H-بيورينpurine -2،6-ديونdione ).
وهذه المادة الكيميائية أيضاً تُعرف بالكافيين، ثايين theine، ماتيين mateine، غوارانين guaranine، أو ميثيل ثيوبرومين methyltheobromine.
ويتم إنتاج الكافيين بشكل طبيعي من قبل العديد من النباتات، بمافي ذلك حبوب القهوة، غورانا guarana، يربا ميت yerba maté، حبوب الكاكاو، والشاي. في النبات الكافيين يعمل كمبيد حشري طبيعي. إنه يشل ويقتل الحشرات التي تحاول أن تأكل هذا النبات. وقد تم عزل هذه الجزيئة أول مرة من قبل الكيميائي الألماني فريدريك فرديناند رونج Friedrich Ferdinand عام 1819.
عند تنقيته، الكافيين هو مسحوق أبيض مر بشدة. يتم إضافته إلى الكولا والمشروبات الغازية الأخرى لإضفاء النكهة المُرّة المحببة. ومع ذلك، الكافيين هو أيضاً محفز للإدمان. فإنه في الإنسان يحفز الجهاز العصبي المركزي، ومعدل ضربات القلب، والتنفس، وله خصائص تؤثر على العقل (تغيير المزاج)، ويعمل كمدر بولي معتدل.
تعتبر الجرعة الطبيعية من الكافيين عموماً 100 ملغ، وهي تقريباً الكمية الموجودة في كوب من القهوة. ولكن أكثر من نصف البالغين في الولايات المتحدة الأمريكية يستهلكون أكثر من 300 ملغ كل يوم، مما يجعله من أشهر المواد المدمنة بأميركا.
يتم استهلاك الكافيين عموماً في القهوة، الكولا، الشوكولا، والشاي، كما أنها متاحة بدون وصفة كمنشط أيضاً.
ويعتقد أن مادة الكافيين تعمل عن طريق حجب أو سد مستقبلات الأدينوزين في الدماغ والأعضاء الأخرى. وهذا يقلل من قدرة الأدينوزين من الارتباط بمستقبلاته، والتي من شأنها أن تبطئ النشاط الخلوي. والخلايا العصبية المُنَبّهة ستفرز هرمون الإيفيدرين (الأدرينالين)، والذي يزيد من ضربات القلب، وضغط الدم، وتدفق الدم إلى العضلات، ويقلل تدفق الدم إلى الجلد والأعضاء الأخرى، ويجعل الكبد يفرز الغلوكوز. الكافيين أيضاً يزيد من كمية الناقل العصبي الدوبامين.
يتم إزالة الكافيين بسرعة وبشكل كامل من الدماغ. إنّ تأثيره قصير الأجل ولا يميل للتراكم بتراكيز تؤثر سلباً أو كميات عالية تؤثرعلى وظائف الدماغ. ومع ذلك، التعرض المستمر للكافيين سيؤدي إلى نشوء (tolerance) تحمّل الكافيين. تحمًل الكافيين يجعل الجسم حساس للأدينوزين (أي أنّ الجسم سيحتاج كميات أكبر من الكافيين لتستمر الاستجابة له فالكمية المعتادة لن تكون قادرة على القيام بنفس العمل وهو حجب مستقبلات الأدينوزين وهذا مايعنيه تحمّل الكافيين)، لذلك أعراض الانسحاب ستسبب بانخفاض ضغط الدم، والذي يمكن أن ينتج عنه صداع وأعراض أخرى. والكميات الكبيرة من الكافيين يمكن أن يؤدي إلى تسمم الكافيين، والذي يتصف بأنه يسبب العصبية، الانفعال، زيادة التبول، الأرق، احمرار الوجه، برودة اليدين والقدمين، مشاكل معوية، وأحياناً هلوسة. بعض الناس يعانون من أعراض تسمم الكافيين بعد تناول أقل من 250 ملغ يومياً. الجرعة السامة للشخص البالغ تقدر حوالي 13-19 غرام.
في حين أنً الكافيين يعتبر عموماً آمن للناس، لكنّه يمكن أن يكون سام جداً للحيوانات المنزلية، مثل الكلاب والخيول، أو الببغاوات.
وقد تم إثبات أن تناول الكافيين يقلل من مخاطر النوع الثاني لداء السكري. بالإضافة إلى استخدامه كمادة منشطة ومنكهة، ويتم تضمين الكافيين في كثير من علاجات الصداع التي لا تحتاج لوصفة طبية.
الاشتراك في:
الرسائل
(
Atom
)